~~NOCACHE~~
====== Základy elektrochémie ======

Vedenie el. prúdu v kvapalinách.

Elektrolyty --- kvapaliny, ktorými prechádza el. prúd. Nositeľmi el. náboja v elektrolytoch sú ióny - vzniká tak iónová vodivosť.

Disociácia (rozklad) NaCl

--- vznikajú kladne nabité katióny (Na) a záporne nabité anióny (Cl).

Akonáhle sa ión dostane do elektródy, nastáva rekombinácia (vznik neutrálnych atómov). Pre malé prúdy platí v elektrolytoch: 

Ohmov zákon: I = U/R [A; V,Ω]

I --- prúd prechádzajúci obvodom
U --- napätie medzi elektródami
R --- odpor elektrolytu


Faradayove zákony:

1. Faradayov zákon: 

Hmotnosť m látky vylúčenej na elektróde je úmerná súčinu stáleho prúdu I a času Δt za ktorý prúd prechádzal.

m = A.I.Δt

A --- elektrochemický ekvivalent (kg.C<sub>-1</sub>)

A = číselnej hodnote hmotnosti látky ktorá sa vylúči na elektróde pri prenesení náboja 1C (coulomb).

2. A = 1/F. Mm/V

F-Faradayova konštanta

Mm-molekulové hmotnosti látok

V --- oxidačné čísla

Elektrolýza:

  * je rozkladanie chem. látok prúdom
  * výroba niektorých kovov (Cu, Al, Fe); získavanie kyslíka a vodíka z vody, ...

Elektrolytické pokovovanie (Galvanostégia) --- ochrana niektorých kovov pred oxidáciou.

Galvanoplastika --- zhotovovanie veľmi presných odtlačkov (gramofónne platne).

Elox --- elektrolytické oxidovanie Al (izolačná vrstva).

Elektrolytická korózia --- na povrchu kovov prilipnú nečistoty (Fe --- hrdzanie).

Na kovových potrubiach v zemi elektrochemické javy zapríčinené Bludnými prúdmi.


<dokuteaser>
===Táto stránka bola navštívená:===
Dnes: {{counter|today}} / Včera: {{counter|yesterday}}, Doteraz: {{counter|total}}

¯\_(ツ)_/¯
</dokuteaser>
{{tag>spojena_skola_juraja_henischa:sos_polytechnicka  :zae :op}}