~~NOCACHE~~
====== Základy elektrochémie ======
Vedenie el. prúdu v kvapalinách.
Elektrolyty --- kvapaliny, ktorými prechádza el. prúd. Nositeľmi el. náboja v elektrolytoch sú ióny - vzniká tak iónová vodivosť.
Disociácia (rozklad) NaCl
--- vznikajú kladne nabité katióny (Na) a záporne nabité anióny (Cl).
Akonáhle sa ión dostane do elektródy, nastáva rekombinácia (vznik neutrálnych atómov). Pre malé prúdy platí v elektrolytoch:
Ohmov zákon: I = U/R [A; V,Ω]
I --- prúd prechádzajúci obvodom
U --- napätie medzi elektródami
R --- odpor elektrolytu
Faradayove zákony:
1. Faradayov zákon:
Hmotnosť m látky vylúčenej na elektróde je úmerná súčinu stáleho prúdu I a času Δt za ktorý prúd prechádzal.
m = A.I.Δt
A --- elektrochemický ekvivalent (kg.C-1)
A = číselnej hodnote hmotnosti látky ktorá sa vylúči na elektróde pri prenesení náboja 1C (coulomb).
2. A = 1/F. Mm/V
F-Faradayova konštanta
Mm-molekulové hmotnosti látok
V --- oxidačné čísla
Elektrolýza:
* je rozkladanie chem. látok prúdom
* výroba niektorých kovov (Cu, Al, Fe); získavanie kyslíka a vodíka z vody, ...
Elektrolytické pokovovanie (Galvanostégia) --- ochrana niektorých kovov pred oxidáciou.
Galvanoplastika --- zhotovovanie veľmi presných odtlačkov (gramofónne platne).
Elox --- elektrolytické oxidovanie Al (izolačná vrstva).
Elektrolytická korózia --- na povrchu kovov prilipnú nečistoty (Fe --- hrdzanie).
Na kovových potrubiach v zemi elektrochemické javy zapríčinené Bludnými prúdmi.
===Táto stránka bola navštívená:===
Dnes: {{counter|today}} / Včera: {{counter|yesterday}}, Doteraz: {{counter|total}}
¯\_(ツ)_/¯
{{tag>spojena_skola_juraja_henischa:sos_polytechnicka :zae :op}}