Vedenie el. prúdu v kvapalinách.
Elektrolyty — kvapaliny, ktorými prechádza el. prúd. Nositeľmi el. náboja v elektrolytoch sú ióny - vzniká tak iónová vodivosť.
Disociácia (rozklad) NaCl
— vznikajú kladne nabité katióny (Na) a záporne nabité anióny (Cl).
Akonáhle sa ión dostane do elektródy, nastáva rekombinácia (vznik neutrálnych atómov). Pre malé prúdy platí v elektrolytoch:
Ohmov zákon: I = U/R [A; V,Ω]
I — prúd prechádzajúci obvodom U — napätie medzi elektródami R — odpor elektrolytu
Faradayove zákony:
1. Faradayov zákon:
Hmotnosť m látky vylúčenej na elektróde je úmerná súčinu stáleho prúdu I a času Δt za ktorý prúd prechádzal.
m = A.I.Δt
A — elektrochemický ekvivalent (kg.C-1)
A = číselnej hodnote hmotnosti látky ktorá sa vylúči na elektróde pri prenesení náboja 1C (coulomb).
2. A = 1/F. Mm/V
F-Faradayova konštanta
Mm-molekulové hmotnosti látok
V — oxidačné čísla
Elektrolýza:
Elektrolytické pokovovanie (Galvanostégia) — ochrana niektorých kovov pred oxidáciou.
Galvanoplastika — zhotovovanie veľmi presných odtlačkov (gramofónne platne).
Elox — elektrolytické oxidovanie Al (izolačná vrstva).
Elektrolytická korózia — na povrchu kovov prilipnú nečistoty (Fe — hrdzanie).
Na kovových potrubiach v zemi elektrochemické javy zapríčinené Bludnými prúdmi.