Základy elektrochémie

Vedenie el. prúdu v kvapalinách.

Elektrolyty — kvapaliny, ktorými prechádza el. prúd. Nositeľmi el. náboja v elektrolytoch sú ióny - vzniká tak iónová vodivosť.

Disociácia (rozklad) NaCl

— vznikajú kladne nabité katióny (Na) a záporne nabité anióny (Cl).

Akonáhle sa ión dostane do elektródy, nastáva rekombinácia (vznik neutrálnych atómov). Pre malé prúdy platí v elektrolytoch:

Ohmov zákon: I = U/R [A; V,Ω]

I — prúd prechádzajúci obvodom U — napätie medzi elektródami R — odpor elektrolytu

Faradayove zákony:

1. Faradayov zákon:

Hmotnosť m látky vylúčenej na elektróde je úmerná súčinu stáleho prúdu I a času Δt za ktorý prúd prechádzal.

m = A.I.Δt

A — elektrochemický ekvivalent (kg.C_-1)

A = číselnej hodnote hmotnosti látky ktorá sa vylúči na elektróde pri prenesení náboja 1C (coulomb).

2. A = 1/F. Mm/V

F-Faradayova konštanta

Mm-molekulové hmotnosti látok

V — oxidačné čísla

Elektrolýza:

• je rozkladanie chem. látok prúdom
• výroba niektorých kovov (Cu, Al, Fe); získavanie kyslíka a vodíka z vody, …

Elektrolytické pokovovanie (Galvanostégia) — ochrana niektorých kovov pred oxidáciou.

Galvanoplastika — zhotovovanie veľmi presných odtlačkov (gramofónne platne).

Elox — elektrolytické oxidovanie Al (izolačná vrstva).

Elektrolytická korózia — na povrchu kovov prilipnú nečistoty (Fe — hrdzanie).

Na kovových potrubiach v zemi elektrochemické javy zapríčinené Bludnými prúdmi.